鈦金板能耐20%的硫酸腐蝕。
硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的二元含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，密度1840千克/立方米。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。濃硫酸有吸水性，所以它的最大質量分數一般是98%，物質的量濃度最大是18.4g/mol。10%的硫酸則被稱為稀硫酸。
硫酸具有酸的通性（H2SO4=2H++SO42-），能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色。
硫酸可與絕大多數的鹼性氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水。
硫酸可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水。
可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣。
硫酸是一種難揮發的強酸，沸點較高，可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸弱的鹽或揮發性酸的鹽（如鹽酸鹽、硫化物、硝酸鹽、乙酸鹽）發生複分解反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸或揮發性酸（如氯化氫、硫化氫、硝酸和乙酸）。
濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水分，用於乾燥氣體（不能幹燥鹼性或還原性的氣體，如氨氣、溴化氫、碘化氫和硫化氫）。
脫水指濃硫酸脫去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化，習慣上稱為脫水反應。反應時，濃硫酸按水的組成比（2:1）脫去被脫水物中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、葡萄糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。注意，濃硫酸的吸水性是吸收物質裡本身含有的水分，是物理性質，而脫水性是把有機化合物裡的氫、氧元素按水的組成比脫去，反應中生成了水，是化學性質。
濃硫酸還具有強氧化性，能夠和金屬、非金屬、一些無機化合物和有機化合物發生氧化還原反應。
常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價的金屬氧化物，接著又進一步和多餘的硫酸反應生成硫酸鹽，本身一般被還原成亞硫酸，隨即分解成水和二氧化硫。
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為亞硫酸，隨即分解成水和二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。濃硫酸還可以把甲醛氣體加氧為甲酸。注意，在有機化學反應裡，去氫或加氧都是氧化反應，加氫則是還原反應。
鈦金板能耐20%的硫酸腐蝕。
硫酸（化學式：H₂SO₄），硫的最重要的二元含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，密度1840千克/立方米。
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。濃硫酸有吸水性，所以它的最大質量分數一般是98%，物質的量濃度最大是18.4g/mol。10%的硫酸則被稱為稀硫酸。
硫酸具有酸的通性（H2SO4=2H++SO42-），能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，但不能使無色酚酞試液變色。
硫酸可與絕大多數的鹼性氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水。
硫酸可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水。
可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣。
硫酸是一種難揮發的強酸，沸點較高，可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸弱的鹽或揮發性酸的鹽（如鹽酸鹽、硫化物、硝酸鹽、乙酸鹽）發生複分解反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸或揮發性酸（如氯化氫、硫化氫、硝酸和乙酸）。
濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水分，用於乾燥氣體（不能幹燥鹼性或還原性的氣體，如氨氣、溴化氫、碘化氫和硫化氫）。
脫水指濃硫酸脫去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化，習慣上稱為脫水反應。反應時，濃硫酸按水的組成比（2:1）脫去被脫水物中的氫原子和氧原子。可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、葡萄糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。注意，濃硫酸的吸水性是吸收物質裡本身含有的水分，是物理性質，而脫水性是把有機化合物裡的氫、氧元素按水的組成比脫去，反應中生成了水，是化學性質。
濃硫酸還具有強氧化性，能夠和金屬、非金屬、一些無機化合物和有機化合物發生氧化還原反應。
常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價的金屬氧化物，接著又進一步和多餘的硫酸反應生成硫酸鹽，本身一般被還原成亞硫酸，隨即分解成水和二氧化硫。
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為亞硫酸，隨即分解成水和二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。濃硫酸還可以把甲醛氣體加氧為甲酸。注意，在有機化學反應裡，去氫或加氧都是氧化反應，加氫則是還原反應。