按照簡單的電子殼模型一個原子的外層電子在達到飽和狀態下最穩定.對大多數原子來說,外層電子數為8時它們達到飽和,即“八隅律”.這時它們的外層電子數與同週期的惰性氣體元素的外層電子數相同.以氯化氫為例,在氯化氫分子中氫原子並沒有將它的外層電子交給氯原子.而是兩個原子共用一對外層電子而達到飽和狀態. 至於“八隅律” 我們把原子透過共用電子對結合的化學鍵成為共價鍵（covalentbond）.路易斯（G.N.Lewis）曾經提出原子共用電子對成鍵的概念,也就是俗稱的“八隅律”（高中階段也只是停留於此） 然而,我們知道很多現實情況都無法用八隅率解釋,包括：PCl5,SCl6分子.更重要的是,八隅率從來沒有本質上說明共價鍵的成因：為什麼帶負電荷的兩個分子不會排斥反而是互相配對? 隨著近代的量子力學（quantummechanics）的建立,近代形成了兩種現代共價鍵理論,即是：現代價鍵理（valencebondtheory）簡稱VB（又叫作電子配對法）以及分子軌道理論（molecularorbitaltheory）簡稱MO.價鍵理論強調了電子對鍵和成鍵電子的離域,有了明確的鍵的概念.也成功的給出了一些鍵的性質以及分子結構的直觀影象.但是在解釋H2＋氫分子離子的單電子鍵的存在以及養分子等有順磁性或者大∏鍵的某些分子結構時感到困難.而分子軌道理論可以完美的進行解釋,這裡我就主要闡述MO法的相關理論. 洪特（Hund）和密裡肯（R.SMulliken）等人提出了新的化學鍵理論,即是分子軌道理論.這是人們利用量子力學處理氫分子離子而發展起來的.
按照簡單的電子殼模型一個原子的外層電子在達到飽和狀態下最穩定.對大多數原子來說,外層電子數為8時它們達到飽和,即“八隅律”.這時它們的外層電子數與同週期的惰性氣體元素的外層電子數相同.以氯化氫為例,在氯化氫分子中氫原子並沒有將它的外層電子交給氯原子.而是兩個原子共用一對外層電子而達到飽和狀態. 至於“八隅律” 我們把原子透過共用電子對結合的化學鍵成為共價鍵（covalentbond）.路易斯（G.N.Lewis）曾經提出原子共用電子對成鍵的概念,也就是俗稱的“八隅律”（高中階段也只是停留於此） 然而,我們知道很多現實情況都無法用八隅率解釋,包括：PCl5,SCl6分子.更重要的是,八隅率從來沒有本質上說明共價鍵的成因：為什麼帶負電荷的兩個分子不會排斥反而是互相配對? 隨著近代的量子力學（quantummechanics）的建立,近代形成了兩種現代共價鍵理論,即是：現代價鍵理（valencebondtheory）簡稱VB（又叫作電子配對法）以及分子軌道理論（molecularorbitaltheory）簡稱MO.價鍵理論強調了電子對鍵和成鍵電子的離域,有了明確的鍵的概念.也成功的給出了一些鍵的性質以及分子結構的直觀影象.但是在解釋H2＋氫分子離子的單電子鍵的存在以及養分子等有順磁性或者大∏鍵的某些分子結構時感到困難.而分子軌道理論可以完美的進行解釋,這裡我就主要闡述MO法的相關理論. 洪特（Hund）和密裡肯（R.SMulliken）等人提出了新的化學鍵理論,即是分子軌道理論.這是人們利用量子力學處理氫分子離子而發展起來的.