銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）製備鹼式碳酸銅的主要實驗流程如下．已知：二氧化矽不溶於水，也不溶於酸．
（1）浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，加快反應速率；（2）硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O．濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和SiO2（寫化學式）；（3）浸取時，Fe2O3溶於硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是Fe3+（或Fe2O3）在浸取時起催化作用；（4）沉錳時溫度不宜過高，除了防止氨水揮發外，還能防止NH4HCO3分解；（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是加熱，以減小氨氣的溶解度；（6）濾液Ⅱ中溶質主要是（NH4）2SO4，要得到其晶體可採用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾晾乾；（7）經過濾得到的產品鹼式碳酸銅需要洗滌、烘乾，其中洗滌的方法是向盛有鹼式碳酸銅固體的過濾器中加入b，（填字母序號）重複幾次即可洗淨； a．Na2CO3溶液 b．蒸餾水 c．稀鹽酸（8）檢驗產品是否洗滌乾淨的方法：取最後一次洗滌液，③（①滴加稀鹽酸、②滴加Na2SO4 溶液、③滴加BaCl2溶液，填寫序號），如果無明顯的現象，說明已經洗滌乾淨．
銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）製備鹼式碳酸銅的主要實驗流程如下．已知：二氧化矽不溶於水，也不溶於酸．
（1）浸取前輝銅礦粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，加快反應速率；（2）硫酸浸取時，Cu2S被MnO2氧化的化學方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O．濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質S和SiO2（寫化學式）；（3）浸取時，Fe2O3溶於硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是Fe3+（或Fe2O3）在浸取時起催化作用；（4）沉錳時溫度不宜過高，除了防止氨水揮發外，還能防止NH4HCO3分解；（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是加熱，以減小氨氣的溶解度；（6）濾液Ⅱ中溶質主要是（NH4）2SO4，要得到其晶體可採用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾晾乾；（7）經過濾得到的產品鹼式碳酸銅需要洗滌、烘乾，其中洗滌的方法是向盛有鹼式碳酸銅固體的過濾器中加入b，（填字母序號）重複幾次即可洗淨； a．Na2CO3溶液 b．蒸餾水 c．稀鹽酸（8）檢驗產品是否洗滌乾淨的方法：取最後一次洗滌液，③（①滴加稀鹽酸、②滴加Na2SO4 溶液、③滴加BaCl2溶液，填寫序號），如果無明顯的現象，說明已經洗滌乾淨．