就這麼多，希望我能幫到你喲。 酸鹼恰好完全中和的時刻叫滴定終點，為準確判斷滴定終點，須選用變色明顯，變色範圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸鹼指示劑。 指示劑的變色範圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。 酚酞和甲基橙是中和滴定時常用的指示劑，其變色範圍分別是：甲基橙的pH在3.
1～4.4之間，酚酞的pH在8.
2～10.0之間。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的鹽酸溶液，理論上應用去NaOH溶液20.00 mL，這時溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示劑，在它所指示的滴定終點時，pH≠7，而是在8.2～10.0之間。實際計算表明，當滴定到終點時，溶液的pH並不一定等於7，而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的，所造成的誤差是在許可範圍之內，可以忽略不計。 溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺不易觀察。強酸強鹼之間的互滴，儘管甲基橙或酚酞都可以選用。但為了減小誤差，應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。如強酸滴定強鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃色變橙色，易於觀察，故選擇甲基橙。用強鹼滴定強酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變淺紅色，易於觀察，故選擇酚酞。 若酸與鹼中有一方是弱的，則要根據中和後所得的鹽溶液的pH來確定選擇哪一種指示劑。一般說來：強酸中和弱鹼時，選擇甲基橙（變色範圍pH在3.1～4.4之間，生成的強酸弱鹼鹽顯酸性）；強鹼中和弱酸時，選擇酚酞（變色範圍pH在8.2～10.0之間，生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性）。
就這麼多，希望我能幫到你喲。 酸鹼恰好完全中和的時刻叫滴定終點，為準確判斷滴定終點，須選用變色明顯，變色範圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸鹼指示劑。 指示劑的變色範圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。 酚酞和甲基橙是中和滴定時常用的指示劑，其變色範圍分別是：甲基橙的pH在3.
1～4.4之間，酚酞的pH在8.
2～10.0之間。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的鹽酸溶液，理論上應用去NaOH溶液20.00 mL，這時溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示劑，在它所指示的滴定終點時，pH≠7，而是在8.2～10.0之間。實際計算表明，當滴定到終點時，溶液的pH並不一定等於7，而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的，所造成的誤差是在許可範圍之內，可以忽略不計。 溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺不易觀察。強酸強鹼之間的互滴，儘管甲基橙或酚酞都可以選用。但為了減小誤差，應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。如強酸滴定強鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃色變橙色，易於觀察，故選擇甲基橙。用強鹼滴定強酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變淺紅色，易於觀察，故選擇酚酞。 若酸與鹼中有一方是弱的，則要根據中和後所得的鹽溶液的pH來確定選擇哪一種指示劑。一般說來：強酸中和弱鹼時，選擇甲基橙（變色範圍pH在3.1～4.4之間，生成的強酸弱鹼鹽顯酸性）；強鹼中和弱酸時，選擇酚酞（變色範圍pH在8.2～10.0之間，生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性）。