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  • 1 # gegrp27145

    就這麼多,希望我能幫到你喲。 酸鹼恰好完全中和的時刻叫滴定終點,為準確判斷滴定終點,須選用變色明顯,變色範圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸鹼指示劑。 指示劑的變色範圍越窄越好,pH稍有變化,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬,且在滴定終點時顏色的變化不易觀察,所以在中和滴定中不採用。 酚酞和甲基橙是中和滴定時常用的指示劑,其變色範圍分別是:甲基橙的pH在3.

    1~4.4之間,酚酞的pH在8.

    2~10.0之間。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的鹽酸溶液,理論上應用去NaOH溶液20.00 mL,這時溶液的pH=7。但如果用酚酞作指示劑,在它所指示的滴定終點時,pH≠7,而是在8.2~10.0之間。實際計算表明,當滴定到終點時,溶液的pH並不一定等於7,而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的,所造成的誤差是在許可範圍之內,可以忽略不計。 溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺不易觀察。強酸強鹼之間的互滴,儘管甲基橙或酚酞都可以選用。但為了減小誤差,應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。如強酸滴定強鹼時,甲基橙加在鹼裡,達到滴定終點時,溶液顏色由黃色變橙色,易於觀察,故選擇甲基橙。用強鹼滴定強酸時,酚酞加在酸中,達到滴定終點時,溶液顏色由無色變淺紅色,易於觀察,故選擇酚酞。 若酸與鹼中有一方是弱的,則要根據中和後所得的鹽溶液的pH來確定選擇哪一種指示劑。一般說來:強酸中和弱鹼時,選擇甲基橙(變色範圍pH在3.1~4.4之間,生成的強酸弱鹼鹽顯酸性);強鹼中和弱酸時,選擇酚酞(變色範圍pH在8.2~10.0之間,生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性)。

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