離子在酸性條件下不發生任何反應,對麼？不對。 離子在酸性條件下在有些情況下不發生任何反應,如在存有鹽酸的酸性中再滴入少量硫酸鈉溶液，它們的離子不發生任何反應，溶液中仍是四種離子，沒有變化—— H++Cl－+2Na++SO42－； 但在存有鹽酸的酸性中再滴入少量硝酸銀溶液，它們的離子卻有如下反應—— H++Cl－+Ag++NO3－→H++NO3－+AgCl↓， 產生氯化銀乳白色沉澱，這屬於複分解反應。 化學反應方程式是—— HCl+AgNO3→HNO3－+AgCl↓； 類似地，在存有硫酸的酸性中再滴入少量氯化鋇溶液，它們的離子有如下反應—— 2H++O42－+Ba2++2Cl－→H++Cl－+BaSO4↓， 產生硫酸鋇白色沉澱，這也屬於複分解反應。 化學反應方程式是—— H2SO4+BaCl2→2HCl+BaSO4↓。 又如，在它們的酸性溶液中加入氫氧化鈉溶液，則產生中和反應，離子反應式是—— H++Cl－+Na++OH－→Na++Cl－+H2O， 2H++SO42－+2Na++2OH－→Na++Cl－+2H2O。 反應後溶液的酸鹼性由參與反應的氫離子與氫氧離子的比決定，或仍呈酸性（PH＜7），或呈中性（PH=7），或呈鹼性（PH＞7）。 這表明離子在酸性條件下並不是在任何情況下都不發生任何反應， 離子在酸性條件下不發生任何反應的說法,是不對的。
離子在酸性條件下不發生任何反應,對麼？不對。 離子在酸性條件下在有些情況下不發生任何反應,如在存有鹽酸的酸性中再滴入少量硫酸鈉溶液，它們的離子不發生任何反應，溶液中仍是四種離子，沒有變化—— H++Cl－+2Na++SO42－； 但在存有鹽酸的酸性中再滴入少量硝酸銀溶液，它們的離子卻有如下反應—— H++Cl－+Ag++NO3－→H++NO3－+AgCl↓， 產生氯化銀乳白色沉澱，這屬於複分解反應。 化學反應方程式是—— HCl+AgNO3→HNO3－+AgCl↓； 類似地，在存有硫酸的酸性中再滴入少量氯化鋇溶液，它們的離子有如下反應—— 2H++O42－+Ba2++2Cl－→H++Cl－+BaSO4↓， 產生硫酸鋇白色沉澱，這也屬於複分解反應。 化學反應方程式是—— H2SO4+BaCl2→2HCl+BaSO4↓。 又如，在它們的酸性溶液中加入氫氧化鈉溶液，則產生中和反應，離子反應式是—— H++Cl－+Na++OH－→Na++Cl－+H2O， 2H++SO42－+2Na++2OH－→Na++Cl－+2H2O。 反應後溶液的酸鹼性由參與反應的氫離子與氫氧離子的比決定，或仍呈酸性（PH＜7），或呈中性（PH=7），或呈鹼性（PH＞7）。 這表明離子在酸性條件下並不是在任何情況下都不發生任何反應， 離子在酸性條件下不發生任何反應的說法,是不對的。