能夠抵抗少量外加強酸強鹼或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩定的溶液稱為緩衝溶液。緩衝溶液通常由濃度較大的共軛酸鹼對的混合物組成，組成緩衝溶液的共軛酸鹼對又稱為緩衝對。
緩衝溶液中存在著大量的共軛酸鹼對HB和B-，往緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼時，它們分別與共軛鹼B-或共軛酸HB發生酸鹼反應，從而消除了外加遊離H+或OH－對溶液酸度的影響，反應結束後，溶液中c(HB)和c(B－)的濃度略有變化，但lg 的變化不大，溶液的pH值基本穩定。
（2）緩衝溶液pH的計算
緩衝溶液是共軛酸鹼對HB和B-的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液pH值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如HB和B-組成的酸性緩衝溶液，
c(H+)/c = K pH=pK —lg
B和BH＋組成的鹼性緩衝溶液
c(OH-)/c = K pOH=pK —lg
可見，緩衝溶液的pH值取決於pK (或pK )以及緩衝對的濃度比。當共軛酸鹼對的濃度較大時，緩衝能力較強；當緩衝比c(HB)/c(B-)=1，即pH=pK 或pOH= pK 時，緩衝能力最強；緩衝溶液的緩衝範圍為pH＝pK ±1或pOH= pK ±1，緩衝溶液的pH值在此範圍內時，緩衝溶液均有較強的緩衝作用，為此，在配製一定pH值的緩衝溶液時，應根據pH≈pK 或pOH≈pK 的原則選擇合適的緩衝對。
能夠抵抗少量外加強酸強鹼或稀釋的影響，而保持溶液本身的pH值相對穩定的溶液稱為緩衝溶液。緩衝溶液通常由濃度較大的共軛酸鹼對的混合物組成，組成緩衝溶液的共軛酸鹼對又稱為緩衝對。
緩衝溶液中存在著大量的共軛酸鹼對HB和B-，往緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼時，它們分別與共軛鹼B-或共軛酸HB發生酸鹼反應，從而消除了外加遊離H+或OH－對溶液酸度的影響，反應結束後，溶液中c(HB)和c(B－)的濃度略有變化，但lg 的變化不大，溶液的pH值基本穩定。
（2）緩衝溶液pH的計算
緩衝溶液是共軛酸鹼對HB和B-的混合溶液，有強烈的同離子效應，緩衝溶液pH值的計算就是同離子效應的平衡計算。例如HB和B-組成的酸性緩衝溶液，
c(H+)/c = K pH=pK —lg
B和BH＋組成的鹼性緩衝溶液
c(OH-)/c = K pOH=pK —lg
可見，緩衝溶液的pH值取決於pK (或pK )以及緩衝對的濃度比。當共軛酸鹼對的濃度較大時，緩衝能力較強；當緩衝比c(HB)/c(B-)=1，即pH=pK 或pOH= pK 時，緩衝能力最強；緩衝溶液的緩衝範圍為pH＝pK ±1或pOH= pK ±1，緩衝溶液的pH值在此範圍內時，緩衝溶液均有較強的緩衝作用，為此，在配製一定pH值的緩衝溶液時，應根據pH≈pK 或pOH≈pK 的原則選擇合適的緩衝對。