濃度
濃度指某物種在總量中所佔的分量。
常用的濃度表示方法有:
重量百分濃度:一般使用最常用。
體積百分濃度:常用於酒類表示。
體積摩爾濃度:化學常用。
重量摩爾濃度
摩爾分率
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
業已規定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：
cB≡nB/V
鑑於溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對資料的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：
mB≡nB/wA=nB/（nA MA）
其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶劑中含有NaCl 0.1mol。
不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。
忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。
最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液裡取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。
濃度
濃度指某物種在總量中所佔的分量。
常用的濃度表示方法有:
重量百分濃度:一般使用最常用。
體積百分濃度:常用於酒類表示。
體積摩爾濃度:化學常用。
重量摩爾濃度
摩爾分率
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像“量”的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
業已規定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：
cB≡nB/V
鑑於溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對資料的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：
mB≡nB/wA=nB/（nA MA）
其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶劑中含有NaCl 0.1mol。
不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。
忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。
最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液裡取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。