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1 # 使用者9561863173794
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2 # 我是大贏家王富貴
一、俗名 無機部分: 純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4・.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4・7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4・7H2O 乾冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2・12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4・7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4・5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4・7H2O 矽石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色 光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。 鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2 有機部分: 氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝(百度)基(百度)甲(百度)苯 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3 焦爐氣成分(煤乾餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 福爾馬林:35%―40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 澱粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸 HOOC―COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、 顏色 鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+――淺綠色 Fe3O4――黑色晶體 Fe(OH)2――白色沉澱 Fe3+――黃色 Fe (OH)3――紅褐色沉澱 Fe (SCN)3――血紅色溶液 FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡藍綠色 Fe2O3――紅棕色粉末 FeS――黑色固體 銅:單質是紫紅色 Cu2+――藍色 CuO――黑色 Cu2O――紅色 CuSO4(無水)―白色 CuSO4・5H2O――藍色 Cu2 (OH)2CO3 ―綠色 Cu(OH)2――藍色 [Cu(NH3)4]SO4――深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱 Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原矽酸)白色膠狀沉澱 Cl2、氯水――黃綠色 F2――淡黃綠色氣體 Br2――深紅棕色液體 I2――紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 CCl4――無色的液體,密度大於水,與水不互溶 KMnO4--――紫色 MnO4-――紫色 Na2O2―淡黃色固體 Ag3PO4―黃色沉澱 S―黃色固體 AgBr―淺黃色沉澱 AgI―黃色沉澱 O3―淡藍色氣體 SO2―無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3―無色固體(沸點44.8 0C) 品紅溶液――紅色 氫氟酸:HF――腐蝕玻璃 N2O4、NO――無色氣體 NO2――紅棕色氣體 NH3――無色、有剌激性氣味氣體三、 現象: 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的; 2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅) 3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧; 8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色; 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光; 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙; 12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最後變為紅褐色; 15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 18、在空氣中燃燒:S――微弱的淡藍色火焰 H2――淡藍色火焰 H2S――淡藍色火焰 CO――藍色火焰 CH4――明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒――明亮的藍紫色火焰。 19.特徵反應現象: 19.特徵反應現象: 20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr 21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色) 22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色) 有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)四、 考試中經常用到的規律: 1、溶解性規律――見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍: 指示劑 PH的變色範圍 甲基橙 <3.1紅色 3.1――4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.0無色 8.0――10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 <5.1紅色 5.1――8.0紫色 >8.0藍色 3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br�C >Cl- >OH- >含氧酸根 注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外) 4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物; (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。 例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什麼;(2)配平。 例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。 例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 寫出二個半反應: Pb �C2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析:在酸性環境中,補滿其它原子: 應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉: 為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解計算題中常用到的恆等:原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等,用到的方法有:質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估演算法。(非氧化還原反應:原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恆用得多)8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小; 9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的: 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O). 10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。 12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大於1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。 16、離子是否共存:(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。
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3 # 夢夢月神
水平測試就是相當於畢業水平的結業考試,試題難度不大,只要平時能認真學習,並及時完成作業的話,學業測試沒什麼問題,至於學習資料,就根據你所在的省級實驗區提供的一些學習資料就可以了,不用找其它的複習資料。
祝你學習進步!
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一、俗名
無機部分:
純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒鹼、火鹼、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 乾冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 矽石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花鹼、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶於水後呈淡綠色
光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有機部分:
氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝(百度)基(百度)甲(百度)苯 酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3
焦爐氣成分(煤乾餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO
福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 澱粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色,強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、 顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體
銅:單質是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4(原矽酸)白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大於水,與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8 0C) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、 現象:
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最後變為紅褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象: 19.特徵反應現象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)四、 考試中經常用到的規律:
1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍:
指示劑 PH的變色範圍
甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環境中,補滿其它原子: 應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:
為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等:原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等,用到的方法有:質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估演算法。(非氧化還原反應:原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的: 金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大於1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。