一、氯化鈉
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
二、氯化鈉的物理性質
外觀與性狀：無色晶體或白色粉末
密度：1.199 g/mL at 20 °C
閃點：1413°C折
射率：n20/D 1.378
水溶解性：360 g/L (20 ºC)
穩定性：在正常運輸和裝卸條件下穩定
儲存條件：庫房低溫,通風,乾燥蒸
汽壓：1 mm Hg ( 865 °C)
熔點：801℃(約1074 K)
沸點：1465℃(約1738 K)
三、氯化鈉的化學性質
微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水，水中溶解度為359 g/L(室溫)。
NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。 1.
1、電解熔融態氯化鈉製取金屬鈉
2、電解食鹽水
3、與硝酸銀反應
離子方程式：(其實質為Cl離子的性質)
4、與濃硫酸反應
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHSO4
5、NaCl的檢驗
(1)向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉澱(氯化銀沉澱)產生，證明有Cl-。
(2)用鉑絲蘸取少量溶液，置於酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+。
(3)為了消除干擾，可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性，這時大部分陽離子和 PO43−、AsO43− 等陰離子都將被沉澱。引入試液中的 Ba2+ 應繼以碳酸銨除之，最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑，並用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉澱生成，示有 Na+ 存在。
一、氯化鈉
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。
二、氯化鈉的物理性質
外觀與性狀：無色晶體或白色粉末
密度：1.199 g/mL at 20 °C
閃點：1413°C折
射率：n20/D 1.378
水溶解性：360 g/L (20 ºC)
穩定性：在正常運輸和裝卸條件下穩定
儲存條件：庫房低溫,通風,乾燥蒸
汽壓：1 mm Hg ( 865 °C)
熔點：801℃(約1074 K)
沸點：1465℃(約1738 K)
三、氯化鈉的化學性質
微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水，水中溶解度為359 g/L(室溫)。
NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。 1.
1、電解熔融態氯化鈉製取金屬鈉
2、電解食鹽水
3、與硝酸銀反應
離子方程式：(其實質為Cl離子的性質)
4、與濃硫酸反應
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHSO4
5、NaCl的檢驗
(1)向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉澱(氯化銀沉澱)產生，證明有Cl-。
(2)用鉑絲蘸取少量溶液，置於酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+。
(3)為了消除干擾，可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性，這時大部分陽離子和 PO43−、AsO43− 等陰離子都將被沉澱。引入試液中的 Ba2+ 應繼以碳酸銨除之，最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後，取溶液以 HAc 酸化，按 1:8 的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑，並用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉澱生成，示有 Na+ 存在。