熱傳遞中的“熱”指的是熱量。熱量，是由於溫差的存在而導致的能量轉化過程中所轉化的能量。它與作功一樣，都是系統能量傳遞的一種形式，並可作為系統能量變化的量度。在熱傳遞的過程中，實質上是能量轉移的過程，而熱量就是能量轉換的一種量度。內能(internal energy)是物體或若干物體構成的系統(簡稱系統)內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和。根據熱力學第一定律，內能是一個狀態函式。同時，也是一個廣延物理量，也就是說兩個部分的總內能等於它們各自的內能之和。內能通常指熱力學系統構成物體的所有分子，其熱運動的動能和分子勢能的總和。功和熱量都是系統與外界之間交換的能量，一旦系統對外界做了功或傳了熱，這部分能量就不再是系統的能量(即不再是系統內能的一部分)，而是變成外界物體的能量(構成外界物體內能或動能的一部分)。系統只存在或含有內能(內能的存在不依賴於外界)，不存在熱量或功(離開外界和系統的相互作用，談不上熱量和功)。僅當系統在外界(外力或溫差)的作用下，系統內能中的一部分以功或熱量這兩種能量形式傳給外界(或反之)。功和熱量的大小，不僅取決於系統變化前後的狀態，還取決於變化的每一細節過程。熱量(Heat)與內能之間的關係就好比是做功與機械能之間的關係一樣。熱量是物體內能改變的一種量度。如果兩區域之間尚未達至熱平衡，那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩個不同溫度的物質處於熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方溫度一致，也就達到了熱平衡。熱量指的是內能的變化、系統的做功。熱量描述內能的變化量，而內能是狀態量，是系統的態函式，對應系統的一個狀態點。熱傳遞，是熱從溫度高的物體傳到溫度低的物體，或者從物體的高溫部分傳到低溫部分的過程。是自然界普遍存在的一種自然現象。只要物體之間或同一物體的不同部分之間存在溫度差，就會有熱傳遞現象發生，並且將一直繼續到溫度相同的時候為止。熱傳遞轉移的是熱量，而不是溫度。在熱傳遞過程中，物質並未發生遷移，只是高溫物體放出熱量，溫度降低，內能減少（確切地說是物體裡的分子做無規則運動的平均動能減小），低溫物體吸收熱量，溫度升高，內能增加。因此，熱傳遞的實質就是能量從高溫物體向低溫物體轉移的過程，這是能量轉移的一種方式。熱傳遞轉移的是熱量，而不是溫度。