在水中放鹽是不容易結冰，這樣對水質沒有影響，但是要看你用這水乾什麼。

1)

記不清食鹽溶解於水是吸熱還是放熱了，但是食鹽溶解於水即使是吸熱反應，也不足以讓水結冰

反正的實際機理應該是這樣的

燒杯裡面有冰，然後放入食鹽，試驗的放入會讓冰點降低，所以會有大量的冰融化成水，冰融化成水是一個非常吸熱地反應，如果不考慮冰點變化的影響和室溫的影響，我們可以近似的認為，燒杯裡面有多少冰變成水，試管裡面就有多少水變成冰（實際損耗很多）

因為冰點降低，所以，燒杯裡面只要有冰和水，那麼冰水混合物的問題肯定低於0度，這說明在試管裡面完全凍冰之前，熱量傳輸一隻會進行下去

2)

讓食鹽放入裝有冰的燒杯內，食鹽會另水的冰點下降，造成冰的融化。冰的融化需要吸收熱量，而試管裡面是常溫的水，溫度遠遠高於燒杯的溫度。這樣熱量就會源源不斷的從試管傳向燒杯。熱量的傳輸只有當燒杯和試管的溫度一致才會停止，這樣只要燒杯有足夠的冰存在，那麼試管裡面的水都會變成冰的。

3)

食鹽水比一般水的冰點低，這是物理常識

比如海水不容易結冰，比如冬天為了防止路面結冰撒鹽。

這個的具體機理和化學無關，基本上是分子運動論的範疇，具體的機理可能是水分子中混入鈉離子，氯離子以後，改變了分子熱運動的強度。