影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑。
1、離子濃度，溶液中含某種離子的總量與體積之比，用n/V表示，單位一般為mol/L。
2、酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍。
3、為了將溶液中的某一或某些組分進行分離，常常需要向溶液中加入一些物質與需要分離的組分進行化合，生成難溶解的化合物，從而透過過濾、蒸發等操作達到分離純化的效果。加進去的試劑就叫做沉澱劑。標準態要求電極處於標準壓力（100kPa或1bar）下，組成電極的固體或液體物質都是純淨物質；氣體物質其分壓為100kPa；組成電對的有關離子（包括參與反應的介質）的濃度為1mol/L（嚴格的概念是活度）。通常測定的溫度為298K。用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並透過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據E池 = E（+）－ E（-）計算各種電極的標準電極電勢的相對數值。擴充套件資料：電極的 E⊖為正值表示組成電極的氧化型物質，得電子的傾向大於標準氫電極中的H+，如銅電極中的 Cu；如電極的為負值，則組成電極的氧化型物質得電子的傾向小於標準氫電極中的H+，如鋅電極中的Zn。實際應用中，常選用一些電極電勢較穩定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其它待測電極構成電池，求得其它電極的電勢。飽和甘汞電極的電極電勢為0.24V。銀-氯化銀電極的電極電勢為0.22V。任何一個氧化還原反應，原則上都可以設計成原電池。利用原電池的電動勢可以判斷氧化還原反應進行的方向。由氧化還原反應組成的原電池，在標準狀態下，如果電池的標準電動勢 >0，則電池反應能自發進行；如果電池的標準電動勢
影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑。
1、離子濃度，溶液中含某種離子的總量與體積之比，用n/V表示，單位一般為mol/L。
2、酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍。
3、為了將溶液中的某一或某些組分進行分離，常常需要向溶液中加入一些物質與需要分離的組分進行化合，生成難溶解的化合物，從而透過過濾、蒸發等操作達到分離純化的效果。加進去的試劑就叫做沉澱劑。標準態要求電極處於標準壓力（100kPa或1bar）下，組成電極的固體或液體物質都是純淨物質；氣體物質其分壓為100kPa；組成電對的有關離子（包括參與反應的介質）的濃度為1mol/L（嚴格的概念是活度）。通常測定的溫度為298K。用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並透過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據E池 = E（+）－ E（-）計算各種電極的標準電極電勢的相對數值。擴充套件資料：電極的 E⊖為正值表示組成電極的氧化型物質，得電子的傾向大於標準氫電極中的H+，如銅電極中的 Cu；如電極的為負值，則組成電極的氧化型物質得電子的傾向小於標準氫電極中的H+，如鋅電極中的Zn。實際應用中，常選用一些電極電勢較穩定電極如飽和甘汞電極和銀-氯化銀電極作為參比電極和其它待測電極構成電池，求得其它電極的電勢。飽和甘汞電極的電極電勢為0.24V。銀-氯化銀電極的電極電勢為0.22V。任何一個氧化還原反應，原則上都可以設計成原電池。利用原電池的電動勢可以判斷氧化還原反應進行的方向。由氧化還原反應組成的原電池，在標準狀態下，如果電池的標準電動勢 >0，則電池反應能自發進行；如果電池的標準電動勢