不同:標準摩爾焓變 是對任意反應都可以說的

只不過標準摩爾焓變中 必須有一個1為化學計量數的基準物質

標準生成焓 所有反應物必須為熱力學說規定的單質 且生成物的化學反應計量數為1

標準燃燒焓 可燃物的化學反應計量數為1

所有生成的物質必須是熱力學上學規定的物質

燃燒為CO2(g)，H燃燒為H2O（l），N燃燒為N2（g）等

聯絡:標準生成焓 標準燃燒焓 都是標準摩爾焓變的特例

對於某一反應,標準摩爾焓變=標準生成焓的條件

1.反應物都為熱力學所規定的標況下的單質

2.反應處於標況

3.生成物的化學計量數為1

理由參考上面的不同點 你就能知道

標準摩爾焓變=標準燃燒焓的條件

1.反應物為一可燃物和氧氣

2.可燃物的化學計量數為1

3.生成物為熱力學中明確規定的燃燒產物

條件也不說了因為標準生成焓 標準燃燒焓 是標準摩爾焓變的特例麼

標準摩爾焓變ΔrHm Ө 在標態下, 發生了1mol化學反應的焓變稱為標準摩爾焓變

標準摩爾焓變是任意一個化學反應最後發生的能量變化

對於的是任意一個反應中的的能量變化(以一種物質1mol的基準物質) 例如燃燒中 可燃物為1moL

標準生成焓 在標準狀態下，由參考態單質生成1摩爾某物質的化學反應標準摩爾焓變稱該物質的標準生成焓,溫度常選取298.15K,用ΔfHmθ(298.15K)表示

標準生成焓 你可以這麼理解

假如能反應的話:

C(s石墨)+3/2O2(q)+Ca(s)=CaCO3(s) 在標況 的焓變就是CaCO3的標準生成焓

這個反應的焓變透過蓋次定律就可以求出來