快速書寫酸式鹽與鹼反應的離子方程式的方法
酸式鹽與鹼反應的離子方程式因反應物相對量情況的不同而有所不同.
書寫的方法是：先進行過量情況判斷,然後以不足量者的組成離子完全反應為標準,分析推斷所需過量反應物的粒子數目,從而快速準確地寫出反應的離子方程式.此法也即“少定多變法”.所謂“少定”,即量少的反應物,其離子的化學計量數按化學式確定,所謂“多變”,即過量的反應物,其化學計量數根據反應的需要量確定,不受化學式中的比例制約,是可變的.例如：NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應,以少量Ca(OH)2為標準進行反應,把Ca(OH)2看做1mol,則電離出1molCa2+和2molOH-,要將2molOH-完全反應,需要 2molHCO3-,反應生成 2molH2O 和 2molCO32-,2molCO32-中有1mol和1molCa2+反應生成1molCaCO3,還有1molCO32-存在於生成物中,即 Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 反過來,若是NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應,應以NaHCO3為標準進行反應,即又把NaHCO3看做1mol,則要使1molHCO3-完全反應,需要1molOH-,生成1molH2O和1molCO32-,1molCO32-需要1molCa2+生成1molCaCO3,即 Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
快速書寫酸式鹽與鹼反應的離子方程式的方法
酸式鹽與鹼反應的離子方程式因反應物相對量情況的不同而有所不同.
書寫的方法是：先進行過量情況判斷,然後以不足量者的組成離子完全反應為標準,分析推斷所需過量反應物的粒子數目,從而快速準確地寫出反應的離子方程式.此法也即“少定多變法”.所謂“少定”,即量少的反應物,其離子的化學計量數按化學式確定,所謂“多變”,即過量的反應物,其化學計量數根據反應的需要量確定,不受化學式中的比例制約,是可變的.例如：NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應,以少量Ca(OH)2為標準進行反應,把Ca(OH)2看做1mol,則電離出1molCa2+和2molOH-,要將2molOH-完全反應,需要 2molHCO3-,反應生成 2molH2O 和 2molCO32-,2molCO32-中有1mol和1molCa2+反應生成1molCaCO3,還有1molCO32-存在於生成物中,即 Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 反過來,若是NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應,應以NaHCO3為標準進行反應,即又把NaHCO3看做1mol,則要使1molHCO3-完全反應,需要1molOH-,生成1molH2O和1molCO32-,1molCO32-需要1molCa2+生成1molCaCO3,即 Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O