這要看情況和環境了，要是在密閉環境內，一定量的氫氣和一定量的氧氣反應生成的水的質量一定是等於反應前氫氣和氧氣的質量，但是如果不在密閉容器中反應，因為該反應放熱，一部分液體水吸熱氣化，所以會有一定的質量損失，所以說化學反應中質量是守恆的

題主的理解是正確的。近幾日我已經發現了一些科普人也沒有搞清楚E=mc²的應用。中學階段學習的質量守恆根深蒂固，使得一些人錯誤的認為E=mc²只適用於核反應。化學反應前後原子數雖不變電子卻要重新分佈，電子的重新分佈就意味著能量的改變。質量守恆只是中學認識階段上的近似守恆，氫和氧反應生成水的過程要釋放熱量，既然有能量釋放，根據E=mc²，生成物的質量就要比反應物的質量少一點點，那一點點正好和E=mc²吻合。

我清楚的記得我學習相對論的時候做過一道練習題，告訴你標準煤的燃燒值，計算一噸標準煤和氧氣完全反應後損失的質量。這個損失的質量就是要用E=mc²計算出來。因為光速很大，化學反應損失的質量很小，故中學化學階段粗略的認為質量守恆。

同樣，太陽照射到物體上使物體的溫度升高，物體就會獲得能量，物體的能量增加了它的質量也會跟著增加。地球上的植物依靠Sunny、空氣、水進行光合作用時增加了化學能，這就意味著光合作用為地球增加了質量。