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電離程度越弱，酸根(或陽離子)就越容易和氫離子(或氫氧根)結合生成對應的弱酸分子或弱鹼分子，這樣水的電離平衡就會越容易向促進電離的方向移動，也就是越容易水解
電離程度越弱，酸根(或陽離子)就越容易和氫離子(或氫氧根)結合生成對應的弱酸分子或弱鹼分子，這樣水的電離平衡就會越容易向促進電離的方向移動，也就是越容易水解
在學習水解之前，要先掌握電離，電離與水解可以說是一個可逆過程。在高中化學裡，水解通常是指一個水分子（H2O）分解成一個氫離子和一個氫氧根後去結合其它陰陽離子。而弱酸弱鹼相對與強酸鹼溶液來說，更加不容易電離，這樣也就導致了弱酸弱鹼水溶液的酸鹼性小的多，部分甚至弱的可以直接段時間的接觸面板，但是像硫酸、氫氧化鈉等強酸強鹼會大量電離，使得溶液成強酸鹼性，即使短暫接觸面板也會收到嚴重傷害。
正是有了以上特性，也就有了越弱越水解的現象。這裡的“弱”指的是還鹽對應的酸鹼性弱，常見的有碳酸鹽和碳酸氫鹽以及銨鹽。例如碳酸鈉溶於水後，碳酸根會結合水中的氫離子形成碳酸氫根和碳酸，而剩下的氫氧根就會和鈉離子結合形成氫氧化鈉，由於碳酸是弱酸不易電離，但是氫氧化鈉是強鹼極易電離，這樣就導致水中有剩餘較多氫氧根離子，從而導致該溶液程鹼性。同理銨鹽也是如此，從而導致銨鹽水溶液程酸性。