比如碳酸氫銨溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液1.首先把可電離的物質寫成離子形式：H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O2.再從水入手，用觀察法配平。

H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O

這個不是我的專業強項，只能幫到這裡了。

高中的離子方程式常見有兩種:一種是複分解，另一種是氧化還原反應;

下面就高考常考的氧化還原反應配平進行講解: 氧化還原反應配平通常首先採用電荷得失平衡法對氧化劑及還原劑進行配平，再結合奇偶配平法及總電荷平衡法綜合配平。

以課本中的“實驗室制氯氣”為例（非離子方程式）:這裡首先用電荷平衡法配平（氯氣是雙原子分子，電子數×2），確定部分物質係數之後再用奇偶配平法即可;

再舉一例:圖中鉛筆所寫係數表示電荷得失平衡所乘係數，並作為氧化劑及還原劑係數配平;最後用總電荷數平衡法得出所有係數;

最後補充一個特例（可能是高中階段唯一一個）:方程式1中，6個水均為氧化劑;方程式2中，4個水是“中和產物”，沒有電子得失。但是總反應中兩邊都去掉了4個水，所以總反應不能直接用電子得失來配平。

離子反應是高中化學的重要組成部分，根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。

在學習離子反應的過程中會接觸到很多化學方程式，大家一定要熟練掌握，考試才能遊刃有餘。今天給大家分享的是【高中化學：離子反應重難點及題型總結，都是乾貨】，希望可以幫助大家更好的學習化學，由於篇幅有限，只展示部分內容，完整版點選頭像私發【化學】即可！