如果先和氯化鈣反應，生產碳酸鈣沉澱，再與鹽酸反應，重新生成了氯化鈣。就跟沒反應一樣，所以先和鹽酸反應，鹽酸消耗沒了才和氯化鈣反應

鈣雖然比鈉要活潑，但氯化鈉是極性健結合，而且鈉是正一價，氯為負七價，鈣為正二價，根據核外電子排布能量，以及氯化鈉的互相之間的健能，健角都要比氯化鈣大，因此氯化氫肯定先與純鹼反應，其次，純鹼溶於水後，瞬間就產生碳酸，其中的碳酸根極易和氯化鈣的鈣離子結合成難電離物質碳酸鈣沉澱，也符合複分解反應定律。這是簡單反應理論，複雜的分析，還要根據四種反應物當時所處的理化條件：溫度，濃度等一系例反應環境。

從中學角度講 就是強酸溶解弱酸鹽，體系近似一級完全電離 存在 H+ Ca+ Na+ Cl- CO3∧2- 。在這個簡化液態系統中，物質總是向著生成固體或者氣體的方向自發進行(吉布斯自由能)，氣體優先固（熱力學第二定律）。體所以在有H+的體系中，CO3優先生成氣體CO2

所有的化學反應，都是由不穩定狀態，向穩定狀態轉變的，氫離子與碳酸鈣離子更容易結合，生成水和二氧化碳，這樣結果更穩定，所以更穩定的狀態，先起反應。