在常溫下水的電離常數是：

Ka=1.8x10^(-16)

水的離子積常數

Kw=1x10^(-14)

電離度計算如下：

電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%

在常溫下水的電離全部由水分子離解產生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子濃度為55.4mol/L

電離度（α）= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)%

水的電離平衡常數到底等於多少?

Kc=[H+][OH-]/[H2O]對吧

分子是離子積常數帶進去之後,分母應該是55.4mol/L對吧,然後算出來是1.8*10^-16

但是我的一本書上說是1.8*10^-14

水的電離常數，就是水的電離平衡常數，它受溫度的影響：

①25℃時，水的電離平衡常數（即水的離子積）：

Kw=1×10（-14）次方。

②100℃時，水的離子積約為：

Kw=1×10（-12）次方。