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一般是負極金屬與電解液中的氧化性物質（比如H*,溶解或通入的氧氣等）反應失去的電子，電子就會從這個電極流出來，這個電極就是負極。
OH-在水溶液中只能失去電子（以後學到），不能得到電子，所以得電子的就是H2O了（實際上也是水電離出的H+的電子，但水極難電離，從離子反應角度說，就是水得電子）
一般是負極金屬與電解液中的氧化性物質（比如H*,溶解或通入的氧氣等）反應失去的電子，電子就會從這個電極流出來，這個電極就是負極。
OH-在水溶液中只能失去電子（以後學到），不能得到電子，所以得電子的就是H2O了（實際上也是水電離出的H+的電子，但水極難電離，從離子反應角度說，就是水得電子）
對的設計原電池的時候，電解質溶液一般要能夠與負極發生反應，或者電解質溶液中溶解的其他物質(如空氣中的氧氣)能與負極發生反應。但如果兩個半反應分別在兩個容器中進行(中間連線鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質溶液應選擇含有與電極材料相同的陽離子。如在銅—鋅—硫酸構成的原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有Zn2＋的電解質溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2＋的溶液中。電解質溶液一般要能夠與負極發生反應這個條件是必須一定要能發生反應的才行嗎，不能反應就無法形成原電池嗎？如果兩個半反應分別在兩個容器中進行(中間連線鹽橋)，則左右兩個容器中的電解質溶液應選擇含有與電極材料相同的陽離子。如在銅—鋅—硫酸構成的原電池中，負極金屬鋅浸泡在含有Zn2＋的電解質溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2＋的溶液中。