1.鹽屬性：強酸的酸式鹽
2.酸鹼性：水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注：硫酸氫根不完全電離，是中強酸。（高中課本把硫酸氫根當做完全電離） 因此可與鹼反應。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
3.可以與弱酸鹽發生複分解反應：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O 離子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42- H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42- 4、與BaCl2、Ba(OH)2反應：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓ NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓ 涉及離子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓ H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O 如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
1.鹽屬性：強酸的酸式鹽
2.酸鹼性：水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注：硫酸氫根不完全電離，是中強酸。（高中課本把硫酸氫根當做完全電離） 因此可與鹼反應。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
3.可以與弱酸鹽發生複分解反應：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O 離子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42- H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42- 4、與BaCl2、Ba(OH)2反應：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓ NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓ 涉及離子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓ H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O 如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O