不一樣，無論是以摩爾數計還是以質量計。

滲透壓與溫度和物質的量濃度有關。在忽略掉一份糖和一份鹽溶解對體積的變化的差別之後。滲透壓只與摩爾數和溫度有關。其公式為:

πV=nRT

π應大寫，表示滲透壓，手機打字不會打。

V:體積

R:氣體常數

T:熱力學溫度

n:物質的量

根據這個公式可以很容易的看出在相同的溫度和體積條件下，滲透壓只與物質的量濃度有關。應當注意的是這個公式只適應於非電解質的稀溶液。n指的是粒子數，如果是電解質，理論上來講，應當是完全電離所產生的離子數。但實際上並不是，這裡涉及到活度的問題。

知道了這一點接下來的問題就很容易了。

由於通常口語中的鹽是指氯化鈉。這裡我們以氯化鈉為例。

由於氯化鈉會電離產生氯離子和鈉離子，所以溶液中的粒子數是加入的氯化鈉物質的量的兩倍。而糖一般是非電解質，相同物質的量的糖所產生的粒子數是氯化鈉的一半。但是應當注意，滲透壓的提升達不到糖的兩倍。原因和活度有關。

綜上所述，按題主所述方式，所得溶液滲透壓不相同。

參考文獻:

吉林大學《無機化學》宋天佑。