應該說 熵是物質的狀態的表徵 是系統能量分佈的平均化或者無序化程度 其它條件不變時 熵和溫度之間存在一定關係 但是一般相關性不大 不十分精密的計算或者初學者的計算練習經常忽略掉這個問題 反正誤差不會很大= = 在等溫等壓條件下的化學反應 自發性一般可以透過吉布斯自由能變ΔG來判定 當ΔG＜0時 反應自發進行 ΔG=0時 （可逆）反應進入平衡 ΔG＞0時反應不能自發進行 要說明的是、自發反應隨著反應的進行ΔG將變大 最終達到平衡時的ΔG=0 不過不可逆反應會忽略這一點 因為平衡點距離完全反應情況太近了。 呃。。。扯遠了= = 然後等溫等壓的化學反應中ΔG=ΔH-TΔS ΔH可以看成等壓反應熱 ΔS就是熵變 T是熱力學溫度這個恆大於0 所以如果放熱熵增的話 則有ΔH＜0 ΔS＞0 則恆有ΔG＜0 即反應在任何溫度下總為自發反應 不過。。。熵變和內能變之間沒有必然的聯絡啊。：
1。 不過日常的情況下 判定的結果不會有大的差異。、自發反應不意味著反應就會立即進行 具體的反應速率要考慮動力學因素；
2。。。。。如果不是在等溫等壓的封閉體系 而是在別的體系 比如恆容絕熱 或者乾脆孤立體系 那麼就不能用ΔG判定 而會有別的判定函式 比如恆容絕熱用內能變
應該說 熵是物質的狀態的表徵 是系統能量分佈的平均化或者無序化程度 其它條件不變時 熵和溫度之間存在一定關係 但是一般相關性不大 不十分精密的計算或者初學者的計算練習經常忽略掉這個問題 反正誤差不會很大= = 在等溫等壓條件下的化學反應 自發性一般可以透過吉布斯自由能變ΔG來判定 當ΔG＜0時 反應自發進行 ΔG=0時 （可逆）反應進入平衡 ΔG＞0時反應不能自發進行 要說明的是、自發反應隨著反應的進行ΔG將變大 最終達到平衡時的ΔG=0 不過不可逆反應會忽略這一點 因為平衡點距離完全反應情況太近了。 呃。。。扯遠了= = 然後等溫等壓的化學反應中ΔG=ΔH-TΔS ΔH可以看成等壓反應熱 ΔS就是熵變 T是熱力學溫度這個恆大於0 所以如果放熱熵增的話 則有ΔH＜0 ΔS＞0 則恆有ΔG＜0 即反應在任何溫度下總為自發反應 不過。。。熵變和內能變之間沒有必然的聯絡啊。：
1。 不過日常的情況下 判定的結果不會有大的差異。、自發反應不意味著反應就會立即進行 具體的反應速率要考慮動力學因素；
2。。。。。如果不是在等溫等壓的封閉體系 而是在別的體系 比如恆容絕熱 或者乾脆孤立體系 那麼就不能用ΔG判定 而會有別的判定函式 比如恆容絕熱用內能變