如果從帶電性的角度來說，陽離子是原子失去電子，從而帶了正電，陰離子是原子得到電子，從而帶了負電。 如果你是高中生的話，可以去看看必修二的化學鍵那節，就很容易理解的，如果單純為了考試，或者說要記住常見的陰陽離子，那麼就要熟悉元素週期表了，初中要求背前二十，初中要求背前三十六，其實這樣遠遠不夠，你還要每個主族豎著也能背，這樣做元素推斷題才好做。 簡單來說吧，常見的陽離子都是帶金字旁的（氫離子除外），陰離子都是非金屬，或者是離子團。下面來列舉一下常見離化合物：1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物 2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等); 3、銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。 4、NaH,KH等活潑金屬氫化物。 離子化合物都是電解質。在熔融狀態下:都可以導電(此類物質加熱時易分解或易氧化)。在水中:有的可以導電，有的不可以導電(此類物質易與水反應或不溶於水)。 如果還有不明白的可以私信我，現在我也是教育機構當老師，歡迎騷擾！
如果從帶電性的角度來說，陽離子是原子失去電子，從而帶了正電，陰離子是原子得到電子，從而帶了負電。 如果你是高中生的話，可以去看看必修二的化學鍵那節，就很容易理解的，如果單純為了考試，或者說要記住常見的陰陽離子，那麼就要熟悉元素週期表了，初中要求背前二十，初中要求背前三十六，其實這樣遠遠不夠，你還要每個主族豎著也能背，這樣做元素推斷題才好做。 簡單來說吧，常見的陽離子都是帶金字旁的（氫離子除外），陰離子都是非金屬，或者是離子團。下面來列舉一下常見離化合物：1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物 2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸根離子SO42-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-等等); 3、銨根離子(NH4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如NH4Cl、NH4NO3。 4、NaH,KH等活潑金屬氫化物。 離子化合物都是電解質。在熔融狀態下:都可以導電(此類物質加熱時易分解或易氧化)。在水中:有的可以導電，有的不可以導電(此類物質易與水反應或不溶於水)。 如果還有不明白的可以私信我，現在我也是教育機構當老師，歡迎騷擾！