Ka：弱酸電離常數

Kb：弱鹼電離常數

Kw：水的離子積常數

Kw 的意義：Kw稱為水的離子積常數，簡稱離子積。表明在一定溫度下，水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是一個常數。Kw是一個平衡常數，具有平衡常數的性質。

Ka稱為弱酸的電離平衡常數。Ka值越大，酸性越強；Ka越小，酸性越弱。

Kb稱為弱鹼的電離平衡常數。

公式：

Ka、Kb是化學平衡常數的一種形式，利用Ka、Kb數值的大小，可以估計酸鹼的強弱。通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼；Ka、Kb< 10-7 為極弱酸、極弱鹼。

弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如NaAc ： Ac* + H2O — HAc + OH*

上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡，根據多重平衡規則有：

Kh = Kw/Ka = Kb

上式可見：弱酸強鹼鹽的水解常數 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常數 Kb，弱酸強鹼鹽的 Kh 與弱酸的 Ka 成反比。

同理，一元弱鹼強酸鹽的水解常數為：Kh = Kw/Kb = Ka