鹽類水解，誰強顯誰性，同強顯中性。誰對應的物質電離能力強（誰對應強酸強鹼），就表現為誰的酸鹼性。

Na₂CO₃溶液，Na⁺對應NaOH（強鹼），CO₃²⁻對應HCO₃⁻（弱酸），所以溶液顯鹼性。

不過也有特例，如NaHCO₃、磷酸二氫鉀，草酸鹽等，它們的電離程度>水解程度，與“誰強顯誰性”不符。

弱鹼對應的金屬陽離子（如Al³⁺、Fe³⁺）

一部分會水解（注意！水解是微弱的）

結合H₂O分子電離出的OH⁻，促進H₂O電離，使遊離的H⁺數目 > OH⁻數目，

所以C(H⁺)>C(OH⁻)，溶液顯酸性。

高中常考的 6種強酸、4種強鹼：

HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄、HBr、HI。

NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂。

弱酸： 醋酸、氫氟酸、次氯酸 等。

弱鹼：氫氧化鐵、一水合氨、氫氧化鋁 等。

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