以零度的鹽水和零度的冰塊做例子解釋。 已知零度的鹽水蒸氣壓低於零度的冰塊。 將一零度冰塊放入一密閉有一定空間的容器中，且保持恆容器溫零度，過一段時間，密閉容器中蒸氣壓既為冰塊的飽和蒸氣壓，即空氣中水蒸氣進入冰塊的速度和冰塊中水分子進入空氣中的速度相等。 然後，將一杯鹽水快速放到密閉容器冰塊一側。 此時鹽水的蒸氣壓小於空氣中水蒸氣壓強，水蒸氣中水分子進入鹽水的速度大於鹽水中水分子進入空氣的速度，水分子整體有從空氣中進入鹽水的趨勢。 導致原空氣中水蒸氣壓強降低，冰塊中水分子進入空氣的速度大於空氣中水分子進入冰塊的速度，水分子整體有從冰塊中進入空氣中的趨勢。 由此，有冰塊中水分透過空氣逐漸進入鹽水中的趨勢，且直到冰塊完全消失。整體來看，冰塊"融化"了。 我們知道，液體凝固點的溫度即該物質液態和固態能夠共存，且比例保持長期不變時環境的溫度。而實驗中，冰塊轉化為了水，由此得出鹽水的凝固點要低於零度。 也是因此，溶液的凝固點定義為:液體蒸氣壓與固態純溶劑蒸氣壓相等時系統的溫度。 因為在這個溫度下再進行上面的實驗，鹽水和冰塊便不會相互轉化，而長期共存了。