原電池 以 Zn + Cu2+ ==Zn2+ + Cu

根據能斯特方程

正極 Cu2+ + 2e == Cu

E(+) == E(標準）+ RTln(Cu2+)/zF

由於反應時Cu2+減少，所以E（+）減小

負極 Zn - 2e == Zn2+

E(-) == E(標準) + RTln(Zn2+)/zF

由於反應時Zn2+增加，所以E（-）增大

所以電動勢（即電壓）U == E(+) - E(-) 所以電壓U減小

電解池

電解池即原電池的逆過程

此時陰極為 Zn2+ + 2e == Zn

E(陰) == E(標準) + RTln(Zn2+)/zF

由於反應時Zn2+減少，所以E（陰極）減小

同理陽極 Cu - 2e == Cu2+

E(陽) == E(標準）+ RTln(Cu2+)/zF

由於反應時Cu2+增加，所以E（陽極）增大

所以所加的外電壓 U == E（陽）- E(陰），所以U增大

所以反應時所加的外電壓要增大。