負極失電子，正極得電子，在外部用一導線將正負極相連，夠成原電池，電子從負極轉移到正極，相當於電流從正極流向負極。正，負極的得名由此而來。負極的金屬失去電子，使得金屬原子變成金屬離子進入溶液，故金屬被腐蝕；正極的金屬雖然也失去電子，但它從負極來的電子那裡得到補充，達到了平衡，所以不會被腐蝕。化學反應的本質就是電子發生轉移，原電池加快了電子轉移，所以它加快了反應速度。Fe可能是被電解質溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧原電池是金屬腐蝕的一種，而金屬腐蝕還包括其他一些型別如果溶液中還有氫離子，正極還會發生2e+2H+=H2金屬活動性差別越大代表金屬失去電子的能力差別越大外加電極保護法就是將被保護的金屬接到電源的負極，有負極為金屬提供電子，這樣金屬就不會因為失去電子而被腐蝕；犧牲陽極的陰極保護法是指將要保護的金屬與另一種比它活潑的金屬連在一起，若其形成原電池，則活潑金屬（陽極）失去電子，轉移到被保護金屬上（陰極)鐵製品的表面保持清潔乾燥就不易形成原電池由於一般的金屬都含雜質，容易形成原電池。對於鋼來說，鋅比錫更活潑，原電池作用也更強，所以鍍鋅的鋼板比鍍錫的鋼板更不易失去電子
負極失電子，正極得電子，在外部用一導線將正負極相連，夠成原電池，電子從負極轉移到正極，相當於電流從正極流向負極。正，負極的得名由此而來。負極的金屬失去電子，使得金屬原子變成金屬離子進入溶液，故金屬被腐蝕；正極的金屬雖然也失去電子，但它從負極來的電子那裡得到補充，達到了平衡，所以不會被腐蝕。化學反應的本質就是電子發生轉移，原電池加快了電子轉移，所以它加快了反應速度。Fe可能是被電解質溶液氧化的，也可能是被其他氧化的，比如下面提到的氧原電池是金屬腐蝕的一種，而金屬腐蝕還包括其他一些型別如果溶液中還有氫離子，正極還會發生2e+2H+=H2金屬活動性差別越大代表金屬失去電子的能力差別越大外加電極保護法就是將被保護的金屬接到電源的負極，有負極為金屬提供電子，這樣金屬就不會因為失去電子而被腐蝕；犧牲陽極的陰極保護法是指將要保護的金屬與另一種比它活潑的金屬連在一起，若其形成原電池，則活潑金屬（陽極）失去電子，轉移到被保護金屬上（陰極)鐵製品的表面保持清潔乾燥就不易形成原電池由於一般的金屬都含雜質，容易形成原電池。對於鋼來說，鋅比錫更活潑，原電池作用也更強，所以鍍鋅的鋼板比鍍錫的鋼板更不易失去電子