化學電子亞層排布規律是由低到高先排出每層的電子亞層,然後由右下向左上畫箭頭,形成一個漸高的箭頭平行線,由低到高就是排布規律,當然還須注意半充滿的情況。　　電子排布的規律：　　1、泡利不相容原理：每個軌道最多隻能容納兩個電子，且自旋相反配對　　2、能量最低原理：電子儘可能佔據能量最低的軌道　　3、洪特規則：簡併軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地佔據後，才能容納第二個電子。　　另外等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態是比較穩定的,亦即下列電子結構是比較穩定的　　全充滿---p6或d10或f14　　半充滿----p3或d5或f7　　全空-----p0或d0或f0　　還有少數元素（如某些原子序數較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為複雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結果得出的，應該尊重光譜實驗事實。　　對於核外電子排布規律，只要掌握一般規律，注意少數例外即可。　　電子層排布分佈規律：　　E1s