因為稀釋後，減少了銨根離子和氫氧根離子的碰撞的機會，也就減少了兩者結合的機會，所以能夠促進一水合氨的電離。電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這個過程所需的能量叫電離電勢能。例如氫原子中基態的能量為-13.6eV（電子伏特），使電子電離的電離勢能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。簡單點說，就是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子過程。電離的產生：帶負電荷的離子時所產生的自由電子和原子相碰撞，隨後被困在電勢壘，釋放多餘的能量。這個過程被稱為電子俘獲電離。帶正電荷的離子透過能量傳輸足夠數量的束縛電子與帶電粒子碰撞產生的（例如，離子，電子或正電子）或光子。所需的能量閾值的量被稱為電離電位。運動學完整的實驗，即實驗的所有碰撞碎片完整的動量向量（散彈，反衝靶離子，和噴射的電子）被確定，有助於在近年來少體問題的理論認識的重大進展。電離的影響因素：內因是電解質本身的強弱程度,這是決定因素,電離平衡常數越大，電解質越強，電離程度越大。外因主要是濃度和溫度。一般電離是吸熱的，所以升溫促進電離；稀釋促進電離；增大該電離平衡電離出的離子的濃度,抑制電離。