子有六種基本形狀型別：直線型：ab2型所有原子處在一條直線上，鍵角為180°，例如二氧化碳o=c=o。平面三角形：所有原子處在一個平面上，三個周邊原子均勻分佈在中心原子周圍，鍵角120°，例如三氟化硼bf3。例如水h2o，鍵角104.5°。理想鍵角90°。由於孤對電子體積較大，三角錐形的鍵角較四面體形的鍵角要小。例如氨nh3：八面體型的一條鍵被孤對電子佔據。三角錐形：四面體型的一條鍵被孤對電子佔據，剩下三條鍵的形狀即是三角錐型，例如六氟化硫sf6.312迴圈°。四方錐形。四面體：四個周邊原子處在四面體的四個頂點，中心原子位於四面體中心。理想鍵角109°28"。角形：與直線型相對，剩下五條鍵的形狀即是四方錐型，例如五氟化溴brf5;，例如甲烷ch4。八面體：六個周邊原子處在八面體的六個頂點，鍵角107，中心原子位於四面體中心，兩條鍵的三個原子不在一條直線上

如何判斷分子的雜化方式和空間構型

僅對高中的理解:

1、只要是非離子鍵結合的原子團形成時都要雜化;

2、雜化的原子選用成鍵數多的或化合價絕對值高的(兩者一回事).