對大部分學生來說，這是化學中一個不是很好的理解的問題，其實我只要記住一個結論就行了：“加水稀釋促進電離”。我們要這樣來理解這個結論幾個基本點：

1、加水後醋酸的物質的量會減小，醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大，即平衡正移。

2、加水後醋酸、醋酸根離子和氫離子濃度均會減小，因為加水稀釋濃度減小，但醋酸濃度減小程度大，醋酸根離子和氫離子濃度減小程度小。

3、你會發現以上離子濃度都減小了，那氫氧根離子濃度呢？是不是也減小了？答案是否定的！其實C(H+)C(OH-)=Kw,即在溫度不變時氫離子與氫氧根離子的濃度積為一個常數，由2可知氫離子濃度減小，那麼，氫氧根離子濃度就增大了。

醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡將向右移動。 醋酸溶液中存在以下電離平衡： 加入冰醋酸，即CH?COOH的濃度增大了，根據勒夏特列原理，反應物濃度增大，平衡將向右移動。 勒夏特列原理又稱化學平衡移動原理， 主要內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。