在原電池放電也就是工作的情況下，內部電流從負極流到正極，外部正極與電解池陽極相連，負極與陰極相連，電流從正到負。
舉個例子，這時候告訴你兩個裝置，一個是兩極一個是鋅一個是銅，溶液是硫酸；另一個裝置，電極一個是銀另一個是銅，溶液硫酸銅。第一個我們很好判斷，因為銅不和硫酸反應，鋅能和硫酸自發進行，所以它是原電池。鋅是負極失去電子，銅是正極得到電子；負極失去的電子流向陰極於是陰極得電子，溶液裡的銅離子得電子還原成銅。陽極失去的電子留向電池正極。電子整個流向和電流就是反的。電解池的反應一般不自發，就像我給的銀和硫酸銅，這裡不管是陰陽極正反，銀和硫酸銅正常情況不反應，銅和硫酸銅正常情況也不反應。
所以說了這麼半天，原電池是可以寫出能在正常情況下反應的化學方程式的一組，電解池則不可以。你學到後面會知道原電池的設計有氧化還原反應、中和反應、沉澱反應、擴散反應四類，當然這就是後話了，目前高中原電池的原則只有第一類氧化還原反應。氧化還原反應的本質是電子得失，我舉的這個例子就是，有電子得失判斷出原電池正負極然後對應得出電解池陰陽極，這樣就OK了。
（圖是WORD畫的，草率了一點。）
在原電池放電也就是工作的情況下，內部電流從負極流到正極，外部正極與電解池陽極相連，負極與陰極相連，電流從正到負。
舉個例子，這時候告訴你兩個裝置，一個是兩極一個是鋅一個是銅，溶液是硫酸；另一個裝置，電極一個是銀另一個是銅，溶液硫酸銅。第一個我們很好判斷，因為銅不和硫酸反應，鋅能和硫酸自發進行，所以它是原電池。鋅是負極失去電子，銅是正極得到電子；負極失去的電子流向陰極於是陰極得電子，溶液裡的銅離子得電子還原成銅。陽極失去的電子留向電池正極。電子整個流向和電流就是反的。電解池的反應一般不自發，就像我給的銀和硫酸銅，這裡不管是陰陽極正反，銀和硫酸銅正常情況不反應，銅和硫酸銅正常情況也不反應。
所以說了這麼半天，原電池是可以寫出能在正常情況下反應的化學方程式的一組，電解池則不可以。你學到後面會知道原電池的設計有氧化還原反應、中和反應、沉澱反應、擴散反應四類，當然這就是後話了，目前高中原電池的原則只有第一類氧化還原反應。氧化還原反應的本質是電子得失，我舉的這個例子就是，有電子得失判斷出原電池正負極然後對應得出電解池陰陽極，這樣就OK了。
（圖是WORD畫的，草率了一點。）