電解硫酸鎂溶液的實質是電解水電解池中，以惰性電極溶液中陰離子失電子失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 溶液中陽離子得電子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時） ①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水將點燃的鎂條放入裝有A氣體的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附有黑色顆粒。。 那A是什麼啊？ A是二氧化碳 2Mg+CO2==點燃===2MgO+C
電解硫酸鎂溶液的實質是電解水電解池中，以惰性電極溶液中陰離子失電子失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 溶液中陽離子得電子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時） ①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水將點燃的鎂條放入裝有A氣體的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附有黑色顆粒。。 那A是什麼啊？ A是二氧化碳 2Mg+CO2==點燃===2MgO+C