1、在室溫下,KMnO4與Na2C2O4之間的反應速度緩慢,棉紗,故須將溶液加熱.但溫度不能太高,若超過90oC,易引起H2C2O4的分解。

2、KMnO4顏色較深,液麵的彎月面下不易看出,讀數時應以液麵的上沿最高線為準。

3、若滴定速度過快,部分KMnO4將來不及與Na2C2O4反應而在熱的酸性溶液中按下式分解。

4、KMnO4滴定終點不太穩定,這是由於空氣中含有還原性氣體及塵埃等雜質,能使KMnO4緩慢分解,而使微紅消失,故經過半分鐘不褪色即可認為已到達終點。

5、因KMnO4溶液具有氧化性,能使鹼式滴定管下端橡皮管氧化,所以滴定時,KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。

6、因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,見光分解更快，所以配製好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中儲存，如果沒有棕色瓶,應放在避光處儲存。

7、盛放KMnO4溶液的燒杯或錐形瓶等容器放置較久後,其壁上常有棕色沉澱物為MnO2和MnO(OH)2,此沉澱物可以用酸性草酸和鹽酸羥胺洗滌液洗滌。