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1 # 使用者9489201019137
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2 # 使用者9331227539195
可弱酸的電離平衡 計算公式 溶液中[H30+]的濃度為 [H30+]=濃度×酸常數 再開根號 這是一元弱酸或者弱鹼的電離平衡計算公式 二元、三元的可以當做一元弱酸來計算
PH=4.5左右.和濃度,溫度等有關
可弱酸的電離平衡 計算公式 溶液中[H30+]的濃度為 [H30+]=濃度×酸常數 再開根號 這是一元弱酸或者弱鹼的電離平衡計算公式 二元、三元的可以當做一元弱酸來計算
PH=4.5左右.和濃度,溫度等有關
PH=4.5左右。酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度,用pH值來表示。熱力學標準狀況時,pH=7的水溶液呈中性,pH7者顯鹼性。其中[H+](此為簡寫,實際上應是[HO+],水合氫離子活度)指的是溶液中氫離子的活度(稀溶液下可近似按濃度處理),單位為mol·L-1。298K時,當pH7的時候,溶液呈鹼性,當pH=7的時候,溶液為中性。水溶液的酸鹼性亦可用pOH衡量,即氫氧根離子的負對數,由於水中存在自偶電離平衡,298K時,pH + pOH = 14。pH值小於7說明H的濃度大於OH的濃度,故溶液酸性強,而pH值大於7則說明H的濃度小於OH的濃度,故溶液鹼性強。所以pH值愈小,溶液的酸性愈強;pH愈大,溶液的鹼性也就愈強。在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下,pH=7可能並不代表溶液呈中性,這需要透過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K(100℃)的溫度下,中性溶液的pH ≈ 6。