常用判斷方法：

1、中心原子化合價法

組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子。如：CH4,CCl4,SO3,PCl5。

2、受力分析法若已知鍵角（或空間結構）,可進行受力分析,合力為0者為非極性分子。如：CO2,C2H4,BF3。

3、孤對電子法 在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

補充：極性分子的鍵常見型別

1．含有極性鍵的非極性分子，如CO₂、CS₂、CH₄等。

2．含有非極性鍵的非極性分子，如H₂、Cl₂、N₂、O₂等。

3．既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4．既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。