高中化學階段：極性分子:HX（如，HCl、HBr）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH ； 非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5。 判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是: 極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的 極性鍵存在於不同種元素間 存在極性鍵的物質不一定是極性分子. 區分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法: 若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了
高中化學階段：極性分子:HX（如，HCl、HBr）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH ； 非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5。 判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是: 極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的 極性鍵存在於不同種元素間 存在極性鍵的物質不一定是極性分子. 區分極性分子和非極性分子的方法: 非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法: 組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法: 若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。 不是非極性分子的就是極性分子了