元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。

失電子回能力越強答，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣的。

非金屬單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。

金屬陽離子的氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

化合物的氧化性：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3+>I2>Cu2 +>H+

拓展資料：氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。