“物質的量”的比。 “物質的量”是表示物質的多少，但是它是以個數來計數的，如果物質是分子它就是指分子的個數，如果物質是原子它就指原子的個數，但是一個分子或一個原子對我們根本沒有用，比較抽象，在實際應用中也沒有意義，於是就用了一個比較大的數目，阿伏伽德羅常數（摩爾常量）：六點零二乘以十的二十三次方。1摩爾某物質就有這麼多個數的原子或分子。1摩爾某物質的質量就剛好是它的分子量那麼多克。如1摩爾S是32g,1摩爾N2是28g。 摩爾質量就是一摩爾某物質的質量。 知道一個物質的摩爾質量就可用摩爾比來算另一個物質的摩爾質量。也可算該物質的質量比。 例如，18克水（分子量18）與34克雙氧水（分子量34）的摩爾比是1：1。一般我們說到“摩爾比”時，都是按照反應方程式中各物質的係數關係來討論的。也就是說，分子、分母通常都是整數。例如，說按照 3 ：2 的摩爾比反應。 測定電解質摩爾比的常用方法在工業生產中，電解質的摩爾比(酸鹼度)並不是一成不變的，多種因素會引起它的變化。例如，新槽開動初期，NaF會向炭陰極和碳質槽內襯中滲透，使摩爾比降低;電解質中AIF，的蒸發，使摩爾比升高;加人槽內的氧化鋁和氟鹽含有的水分以及多種雜質