氣態氫化物的穩定性一般是指熱穩定性,當然你也可以特別指明其它穩定性,如氧化還原穩定性.判斷氫化物的熱穩定性是比較簡單的,只要判斷：

1、核間距大小,即鍵長長短；由於是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小,化學鍵越穩定,即熱穩定性越高.如比較HCl和HI的穩定性,前者比後者穩定.

2、當鍵長或半徑相近時,可以看非氫原子的非金屬性,非金屬性越強,熱穩定性越高.如比較CH4和NH4(+)中鍵的熱穩定性,後者大小於前者.擴充套件資料：非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。