根據相關定義，只要化合物中含離子鍵就是離子化合物

而判斷是否離子鍵通常用成鍵原子之間的電負性差來衡量，一般來說若兩原子的電負性差大於1.7，那麼就可以認為形成的是離子鍵（這個在高中選修三教材裡提過）

這個1.7是根據鮑林（L. Pauling）總結出的經驗公式得到的

其中 指的是鍵的離子性百分數， 是兩原子的電負性差

在這個經驗公式中取 為50 %，解得相應 約為1.7，這就是上述判據的由來

從這個判據我們可以把常見元素形成的單鍵的部分離子性作一個簡單的歸納

對於鹼金屬元素，除了 和 鍵的離子性百分數約為43 %外，鹼金屬元素與其他非金屬的鍵基本上都是離子型的； 與非金屬較強的元素基本上形成離子型的鍵，對鈹鹽而言，其氯化物、溴化物和碘化物中的化學鍵呈現明顯的共價性；鋁的成鍵情況與鈹類似，除 鍵約有63 %離子性，其餘基本呈共價性；除 鍵約有70 %離子性外，其餘基本為典型的共價鍵，不過值得注意的是， 鍵約有 50%的離子性； 由於其較強的電負性，它們與金屬成鍵基本都是呈現較強的離子性。

資料主要來源於鮑林的《The Nature of the Chemical Bond》