這是因為石墨的中的碳碳鍵的鍵角為120°，碳原子採用的是sp2雜化，有一個未參與雜化的電子成為了自由電子，自由電子可以在層內自由移動，這就是石墨能導電的原因。而金剛石中的碳碳鍵的鍵角是109°28′，碳原子是採用的是sp3雜化，sp2雜化形成的碳碳鍵比sp3雜化形成的碳碳鍵的鍵長要短，鍵能要大，所以熔點要高。如果樓主還沒有學過雜化軌道理論的話就理解為石墨的結構決定石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石要短，鍵能要大就行了。

另外，只是石墨的熔點比金剛石的熔點要高，但是它們的沸點是一樣的高的。石墨和金剛石的不同之處在於它們的原子排列方式不同，這種原子的排列方式僅限於固體。當它們熔化為固體後，由於碳原子可以自由移動了（但是在移動過程中碳原子間的距離距離保持不變），因此液態的金剛石和石墨不存在結構上的差異了，所以它們的沸點是一樣高的。

樓上分析錯誤的原因是，樓上認為石墨只要破壞層間的分子間作用力就可以使之熔化了。不是的，破壞了層與層之間的分子間作用力後，層內的結構還沒有被破壞，因此層內的碳原子由共價鍵相連，不能像液體裡面的分子那樣可以自己移動，因此必須要破壞層內的共價鍵，才能使碳原子自由移動，使石墨熔化。