假設用1mol/L的鹽酸配製100毫升0.1mol/L的標準溶液 需要1mol/L的鹽酸溶液10毫升 1、計算1mol/L溶液體積： 100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。 3、倒入燒杯裡，加水稀釋。 4、把燒杯裡的稀鹽酸轉移到100毫升的容量瓶裡，燒杯洗3次，溶液也轉移到容量瓶裡（注意總體積不得超過100毫升） 5、定容，向100毫升容量瓶里加水，使液麵到達100毫升刻度線。 6、蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。

已知市售鹽酸的物質的量是12 mol/L，假設配製1 mol/L的稀鹽酸的體積是V L：則12 x = V x = V/12 L所以，配製1mol/L的鹽酸溶液，只需要量取市售鹽酸 V/12 L，加水定容至V L即可。 一、配製： 0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。 二、標定： 1、反應原理： 為縮小批示劑的變色範圍,用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑,使顏色變化更加明顯,該混合指示劑的鹼色為暗綠,它的變色點PH值為5.1,其酸色為暗紅色很好判斷。 2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。