硫單質有多種存在形式，主要的有S2,S4,S6,最常見的是環狀結構的S8，他們都有一個共同特點，都是分別由這些分子構成的，屬於分子晶體，分子內形成非極性共價鍵，是非極性分子。

根據相似相溶原理，非極性物質易溶於非極性溶劑，如四氯化碳；稍溶於弱極性溶劑，如乙醇，不溶於極性溶劑，二氧化碳是分子晶體，分子內雖是極性共價鍵，但由於兩邊的極性共價鍵對稱抵消，整個二氧化碳分子實際上是非極性分子。所以硫單質易溶於二氧化碳。

硫化氫是極性分子，結構和水類似，所以也是可以溶於水的，但在水中溶的比較少。

硫化氫在酸中是基本不溶的，因為硫化氫在溶液中的溶解實際上是電離變成氫離子和硫離子的過程，酸中大量的氫離子會抑制硫化氫的電離，使其在酸溶液中幾乎不溶，同理硫化氫在鹼溶液中比在水中更易溶。

最後，相似相溶原理只是一般規律，不排除有很多的特殊情況，只是我們沒學到而已。在我們研究實際生活中物質的規律時，任何一種定理和原理都不是萬能的。研究自然科學要做到活學活用，而不是一成不變。