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  • 1 # 使用者2580487770506

    首先要明確化學鍵和分子間作用力的區別:化學鍵存在於分子內,是將原子結合成分子的力;分子間作用力存在於分子間,是保持物質聚集狀態的力,它們本質上都是靜電引力,但大小相差好幾個數量級。氫鍵既存在於分子內又存在於分子間,但無論是哪中情況,它都不是形成分子的必要條件(破壞氫鍵只改變聚集狀態而不使分子本身發生變化),而且它只存在於少數分子之間,大小又與其他分子間作用力相近,表示時也只用虛線,表示它和化學鍵不是一個級別,因此它是分子間作用力。

    氫鍵:有原子A、B、H,其中A和B具有較強的電負性,比如書上強調的F、O、N。A與H透過化學鍵相連,該鍵為極性鍵,而且由於A的電負性極大,這對電子極度偏向A,使得H周圍的電子密度急劇下降,以至於幾乎成為沒有電子環繞的裸露原子核(質子),顯正電性,而B(可能與A相同)為另外一個分子中的強電負性原子,帶有很高的電子密度,電子縣負電性,吸引成為裸露質子的H,形成了一種兩個分子之間的強引力。大小介於化學鍵和其他分子間力之間,略靠近其他分子間力,也屬於分子間力。

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