①強酸強鹼鹽的水溶液顯中性;

②強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;

(說明:對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性,比較複雜,高中不要求掌握.這裡從略.)

鹽的類別，分別來說明吧：

①強酸強鹼鹽:是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如NaCl.它在水溶液中,陰、陽離子都不發生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。

②強酸弱鹼鹽:是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽,如CuCl2.它在水溶液中,陽離子(Cu2+)能發生水解,與水電離出來的OH-結合生成弱電解質Cu(OH)2,從而促進水的電離,結果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;

③弱酸強鹼鹽:是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發生水解,與水電離出來的H+結合生成弱電解質HCO3-,從而促進水的電離,結果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.

總之,“強強不水解(顯中性)，誰弱誰水解，誰強顯誰性。”