反應速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))，可見與溫度有關，與活化能有關而且與指數前因子A有關。其中，活化能是與是否有催化劑有關，因為催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能。其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數，溶劑分子的極性對其有影響，溶劑中電位也對其有影響。溶液濃度和壓力對其無影響。

水解速率常數與溫度，與水的濃度和鹽酸的濃度有關。

實驗原理如下：

蔗糖在水中轉化成葡萄糖與果糖，其反應方程式為

C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6

為使水解反應加速，反應常常以H+為催化劑，故在酸性介質中進行。由於在較稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反應達到終點時，雖有部分水分子參加反應，但可認為其沒有改變。因此，在一定的酸度下，反應速度只與蔗糖的濃度有關，所有本反應可視為一級反應。該反應的速度方程為： -（dc/dt）=KC 在這個方程中，C為時間t時的蔗糖濃度，K為水解反應的速率常數。