濃硫酸與鋁會發生鈍化, 1、濃硫酸在鋁的表面生成一層緻密的氧化膜（三氧化二鋁），阻止了反應的進一步發生，起到隔絕反應物的作用，保護膜內純金屬單質，不再與膜外的強氧化性酸反應。 2、如果要使濃硫酸和鋁反應就必須加熱，或者用稀硫酸，三氧化二鋁與濃硫酸反應生成硫酸鋁和水。 3、金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的）緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態.這層薄膜就叫鈍化膜。 4、金屬處於鈍化狀態能保護金屬防止腐蝕，但有時為了保證金屬能正常參與反應而溶解，又必須防止鈍化,如電鍍和化學電源等。

可以這麼想，鋁不能和濃硫酸反應的原因就是被氧化然後變成了氧化鋁，鈍化，阻止了反應。

進一步想，為什麼鈍化了就不行了呢？

現在的鋁相當於是鋁離子（如果先不考慮它被濃硫酸氧化變成氧化鋁），它要是想反應就得變價，那隻能得電子，電子只能從濃硫酸裡出，氧離子的還原性大於硫酸根，所以先是氧離子去還原鋁離子，但是濃硫酸裡的水特別特別少啊，所以得不到電子，反應就沒法進行了。

濃硝酸同理